Складання рівнянь хімічних реакцій на прикладі властивостей солей

Солі - це складні речовини, що містять атоми металічних елементів та кислотні залишки.
Солі беруть участь у різноманітних реакціях  із простими і складними речовинами.

1. Реакції взаємодії солей з металами. Сіль у водному розчині може реагувати з металами з утворенням нової солі та іншого металу.

2. Реакції взаємодії солей з лугами. Дані реакції відбуваються лише в розчині. Реакція можлива, якщо один із її продуктів - сіль або основа - випадає в осад. Для прогнозування можливості проходження таких реакцій використовують таблицю розчинності.

3. Реакції взаємодії солей з кислотами. Реакції кислот з солями належать до реакцій обміну. Не всі реакціїє можливими. Випадки коли ці реакції відбуваються:

• продукт реакції сіль або кислота випадає в осад,
• кислота, що утворилась є леткою (HCl, H2S, HF) чи походить від газуватої сполуки або розкладаються з утворенням газу (карбонатна кислота розкладається на вуглекислий газ та воду, сульфітна кислота розкладається з утворенням сірчистого газу та води),
• кислота, що вступає в реакцію, є сильною, а кислота, яка утворюється, - слабкою.

4. Реакції між розчинами солей. Взаємодія між двома солями відбувається лише в розчині (реагенти мають бути розчинними у воді) з утворенням двох нових солей. Реакція можлива, якщо один із її продуктів випадає в осад, тобто є нерозчинни або малорозчинним.

5. Термічний розклад солей. Оксигеновмісні солі, утворнені газуватими, леткими чи нестійкими оксидами, при нагріванні розкладаються. Продуктами цих реакцій, як правило, є два відповідних оксиди.
         Нітрати, як і нітратна кислолта, похлдять від нітроген(V) оксиду. Однак під час нагрівання нітратів нітроген(V) оксид не утворюється через свою нестійкість.
        Солі лужних або не розкладаються (карбонати, сульфати), або розклад має певні особливості.